- 1.1 不一样的大学化学
- 1.2 化学体系的建立
- 1.3 应该了解的化学
- 1.4 课程学习的必要准备
- 2.1 物质的聚集状态—物质的相与相变
- 2.2 物质的聚集状态—气体—理想气体与实际气体
- 2.3 物质的聚集状态—气体—实际气体的状态方程
- 2.4 物质的聚集状态—液体
- 2.5 物质的聚集状态—固体—单晶多晶与非晶结构;晶体的宏观性质
- 2.6 物质的聚集状态—固体—晶体的对称性
- 2.7 物质的聚集状态—等离子体
- 2.8 物质的聚集状态—液晶
- 2.9 物质的聚集状态—等离子、液晶与平板显示技术
- 2.10 溶液的性质—溶液的特点与分类
- 2.11 溶液的性质—气体、液体和固体的溶解
- 2.12 溶液的性质—非电解质稀溶液的依数性—饱和蒸气压降低
- 2.13 溶液的性质—非电解质稀溶液的依数性—稀溶液的沸点升高
- 2.14 溶液的性质—非电解质稀溶液的依数性—溶液的凝固点降低
- 2.15 溶液的性质—非电解质稀溶液的依数性—溶液的渗透压
- 2.16 溶液的性质—非电解质稀溶液的依数性—反渗透现象
- 3.1 原子核外电子运动的描述-原子结构理论的发展
- 3.2 原子核外电子运动的描述-核外单电子运动的量子化模型
- 3.3 原子核外电子运动的描述-电子运动的特点
- 3.4 电子运动的波函数与原子轨道-电子运动的波函数与原子轨道
- 3.5 电子运动的波函数与原子轨道-量子数的取值与原子轨道
- 3.6 电子运动的波函数与原子轨道-自旋量子数的取值原则
- 3.7 核外电子排布-多电子原子核外电子运动的描述
- 3.8 核外电子排布-基态原子核外电子的排布
- 3.9 元素周期律-元素周期律与元素周期表
- 3.10 元素周期律-元素性质的周期性
- 3.11 元素周期律-电子结构与元素性质
- 4.1 离子键理论—离子键理论
- 4.2 离子键理论—离子键价键构型
- 4.3 离子键理论—离子半径与离子晶体的结构
- 4.4 共价键理论—经典路易斯理论
- 4.5 共价键理论—现代价键理论
- 4.8 杂化轨道理论—杂化轨道类型(一)
- 4.9 杂化轨道理论—杂化轨道类型(二)
- 4.10 杂化轨道理论—不等性杂化轨道理论
- 4.11 价层电子对互斥理论(VSEPR)I
- 4.12 价层电子对互斥理论(VSEPR)II
- 4.13 分子轨道理论-分子轨道的建立
- 4.14 分子轨道理论-分子轨道能级图
- 4.15 分子轨道理论-异核双原子分子和离子
- 4.16 分子间作用力-分子的极性
- 4.17 分子间作用力-分子间作用力
- 4.18 氢键
- 5.1 配合物的基本特征-配合物的形成
- 5.2 配合物的基本特征-配合物的命名规则
- 5.3 配合物的化学键理论-配位学说
- 5.4 配合物的化学键理论-配合物价键理论
- 5.5 配合物的化学键理论-晶体场理论
- 5.6 配合物化学键理论的应用-配合物的几何异构现象
- 5.7 配合物化学键理论的应用晶体场理论的应用(一)
- 5.8 配合物化学键理论的应用晶体场理论的应用(二)
- 6.1 化学反应中的能量变化-化学热力学基本概念(一)
- 6.2 化学反应中的能量变化-化学热力学基本概念(二)
- 6.3 化学反应中的能量变化-热力学第一定律
- 6.4 化学反应中的能量变化-恒温与恒压热效应(一)
- 6.5 化学反应中的能量变化-恒温与恒压热效应(二)
- 6.6 化学反应中的能量变化-反应进度
- 6.7 化学反应中的能量变化-热化学方程式与盖斯定律(一)
- 6.8 化学反应中的能量变化-热化学方程式与盖斯定律(二)
- 6.9 化学反应中的能量变化-标准摩尔反应热的计算(一)
- 6.10 化学反应中的能量变化-标准摩尔反应热的计算(二)
- 6.11 化学平衡-可逆反应与平衡常数
- 6.12 化学平衡-化学平衡的规则
- 7.1 自发过程与自发反应(一)
- 7.2 自发过程与自发反应(二)
- 7.3 熵与热力学第二定律—熵
- 7.4 熵与热力学第二定律—熵与Entropy
- 7.5 熵与热力学第二定律—热力学第二定律
- 7.6 热力学第三定律与与孤立系统熵判据—热力学第三定律
- 7.7 热力学第三定律与与孤立系统熵判据—孤立系统熵判据
- 7.8 吉布斯自由能判据-吉布斯自由能(一)
- 7.9 吉布斯自由能判据-吉布斯自由能(二)
- 7.10 吉布斯自由能的判据—标准吉布斯自由能的计算
- 7.11 吉布斯自由能的判据—反应方向的标准吉布斯自由能判据
- 7.12 吉布斯自由能的判据—非标准状态下自发反应方向性的判据
- 7.13 吉布斯自由能判据—吉布斯-亥姆霍兹方程
- 7.14 化学反应方向的影响因素—勒夏特列原理与化学反应的方向(一)
- 7.15 化学反应方向的影响因素—勒夏特列原理与化学反应的方向(二)
- 7.16 化学反应方向的影响因素—温度、压力对化学反应方向的影响实例
- 8.1 化学反应速率-化学反应的方向与反应速率
- 8.2 化学反应速率-化学反应速率的表示方式
- 8.4 化学反应的速率方程-化学反应的速率方程的建立(二)
- 8.5 化学反应的速率方程-化学反应级数与速率方程
- 8.6 化学反应的速率方程-化学反应级数与速率方程-一级反应速率方
- 8.7 化学反应的速率方程-化学反应级数与速率方程-二级反应速率方
- 8.8 浓度和温度对化学反应速率的影响-温度对化学反应速率的影响
- 8.9 浓度和温度对化学反应速率的影响-碰撞理论(一)
- 8.10 浓度和温度对化学反应速率的影响-碰撞理论(二)
- 8.11 浓度和温度对化学反应速率的影响-过渡态理论(一)
- 8.12 浓度和温度对化学反应速率的影响-过渡态理论(二)
- 8.13 催化剂对化学反应速率的影响
- 9.1 酸碱平衡—酸碱定义(一)
- 9.2 酸碱平衡—酸碱定义(二)
- 9.3 酸碱平衡—水的解离平衡
- 9.4 酸碱平衡—弱酸、弱碱的解离平衡(一)
- 9.5 酸碱平衡—弱酸、弱碱的解离平衡(二)
- 9.6 酸碱平衡—弱酸、弱碱的解离平衡(三)
- 9.7 酸碱平衡—同离子效应
- 9.8 酸碱平衡—缓冲溶液(一)
- 9.9 酸碱平衡—缓冲溶液(二)
- 9.10 酸碱平衡—缓冲溶液(三)
- 9.11 配位平衡—配合物的解离平衡
- 9.12 配位平衡—配合物解离平衡的移动
- 9.13 沉淀溶解平衡—溶度积常数
- 9.14 沉淀溶解平衡—溶度积规则(一)
- 9.15 沉淀溶解平衡—溶度积规则(二)
- 10.1 氧化还原反应方程式配平
- 10.2 原电池与电极电势—原电池
- 10.3 原电池与电极电势—电极电势(一)
- 10.4 原电池与电极电势—电极电势(二)
- 10.5 影响电极电势的因数—能斯特方程—浓度或分压对电池电动势的
- 10.6 影响电极电势的因数—能斯特方程—浓度或分压对电极电势的影
- 10.7 电极电势的应用—判断氧化还原反应的方向性
- 10.8 电极电势的应用—判断元素的氧化还原能力
- 10.9 电极电势的应用—判断氧化还原反应进行的程度
- 10.10 电极电势的应用—元素电势图及其应用(一)
- 10.11 电极电势的应用—元素电势图及其应用(二)
- 10.12 电极电势的应用—金属的电化学腐蚀与防护
- 11.1 无机元素化学-s区元素
- 11.2 无机元素化学-p区元素
- 11.3 无机元素化学-过渡元素
- 11.4 生命化学概论-生命有机化合物官能团
- 11.5 生命化学概论-生命元素-碳
- 11.6 生命化学概论-生命元素-氧
- 11.8 生命化学概论-核酸
- 11.9 生命化学概论-糖
- 11.10 生命化学概论-金属酶与金属蛋白
- 11.11 生命化学概论-药物
- 12.1 纳米科学与化学-自然界中的纳米现象
- 12.2 纳米科学与化学-微观结构与仿生
- 12.3 纳米科学与化学-纳米结构的观察
- 12.4 纳米科学与化学-纳米结构与特殊浸润性
- 12.5 化学与材料-材料科学领域中的化学问题
- 12.7 化学与材料-相变材料(一)
- 12.8 化学与材料-相变材料(二)
- 12.9 化学与材料-范德华力与二维材料
课程简介
大学化学授课对象主要为理、工、医科等非化学类本科生。本课程的目标是通过化学原理的学习,使学生初步了解现代化学的基本概念和原理,并能应用所学知识初步解决一些实际化学问题。每节课后有一定数量的习题作业。某些章节有供学生交流讨论的开放性讨论题。
课程内容主要包括:物质的聚集状态,原子结构与元素周期律,分子结构与化学键,配合物概论,反应的热效应与化学平衡,化学热力学基础,化学动力学初步,酸碱平衡与溶解沉淀平衡,氧化还原平衡与电化学,元素与生命化学概论,化学与现代科学。
在重点强调化学学科体系中不同研究方向内在关系的基础上,深化和拓展化学与其他科学的交叉知识。 教学方式上除保留了经典的课件讲授、网络论坛、课后作业等模式外,还新增专题小论文训练,鼓励同学们开展研究型学习。开课期间,《大学化学先修课》还专设助教老师提供课下辅导和学习互动。
由清华大学化学系李强教授(北京市教学名师)领衔,清华大学化学系寇会忠教授、崔爱莉教授、中国科学技术大学科技传播与科技政策系梁琰特任副研究员(《美丽化学》项目负责人)等骨干教师组成的《大学化学先修课》教学团队,在课程建设中开展了大量细致的准备工作,从场景布置到镜头语言,从课件制作到授课中的手势与眼神交流,从实验器材选择到实验过程的展示角度设计,都力求做到精准与生动。课程的表现形式充分考虑了选课同学的感受能力与审美情趣,借助现代多媒体信息手段,力求在拉近与同学距离的同时,全方位地展示化学学科丰富多彩的立体世界与独特魅力。
第一章 知识点总结——化学热力学与化学平衡
1-总结-1 化学热力学简介 212
1-总结-2 焓和焓变 321
1-总结-3 吉布斯函数和熵 321
1-总结-4 焓、吉布斯函数和熵的小结 321
1-总结-5 吉亥方程 321
1-总结-6 等温方程 321
1-总结-7 吉布斯函数变和分压的计算 321
1-总结-8 标准平衡常数 321
1-总结-9 吉布斯函数与平衡常数的小结 321
1-总结-10 平衡移动与多相平衡 321
第一章 化学热力学与化学平衡
1-高阶-5 热温商与熵的关系 132
1-高阶-6 热机效率 133
1-创新-1 科学与技术完全是两码事儿 113
1-1-1 系统 111
1-1-2 相 211
1-1-3 状态函数 213
1-1-4 热力学第一定律与反应热 221
1-1-5 热力学第一定律习题 221
1-2-1 焓变 221
1-2-2 标准摩尔生成焓 321
1-2-3 盖斯定律 121
1-3-1 熵和熵变 321
1-3-2 熵变的估算 221
1-3-3 熵变与化学热力学 121
1-4-1 吉布斯函数 221
1-4-2 吉亥方程 221
1-4-3 等温方程221
1-4-4 分压定律 221
1-5-1 化学平衡与平衡常数 221
1-5-2 平衡常数与吉布斯函数 221
1-5-3 平衡移动 231
1-5-4 多相平衡 221
1-6-1 化学反应速度的基本算法 221
1-6-2 基元反应与非基元反应 221
1-6-3 反应速度理论 221
1-6-4 阿伦尼乌斯公式 221
1-高阶-1 积分入门 133
1-高阶-2 理想气体状态方程和内能公式 133
1-高阶-3 理想气体做功与可逆过程 133
1-高阶-4 卡诺循环 132
第一章单元测试
Chapter 1 (English Version) Outline —— Thermodynamics & Chemical Equilibrium
1-Outline-1 Thermodynamics 212
1-Outline-2 Enthalpy 321
1-Outline-3 Entropy and Gibbs Free Energy 321
1-Outline-4 Summary-1 321
1-Outline-5 Gibbs-Helmhotz Equation 321
1-Outline-6 Isothermal Equation 321
1-Outline-10 Shift in Equilibrium 321
1-Outline-8 Standard Equilibrium Constant 321
1-Outline-9 Summary-2 321
1-Outline-7 Partial Pressure 321
第二章 知识点总结——溶液与离子平衡
2-总结-1 溶度积及相关计算 321
2-总结-2 溶度积相关习题 321
2-总结-3 配合物及相关计算 321
第二章 溶液与离子平衡
2-1-1 溶解度与溶度积 221
2-1-2 溶解度与溶度积的相关习题321
2-2-1 配合物的基本概念 221
2-2-2 配合物命名与习题 221
2-3-1 蒸汽压降低 221
2-3-2 熔沸点变化 211
2-3-3 渗透压 211
2-创新 溶液通性的应用 113
2-高阶-1 酸碱质子理论 231
2-高阶-2 酸碱电子理论 231
2-高阶-3 一元弱酸解离平衡 231
2-高阶-4 一元弱酸解离平衡习题 231
2-高阶-5 二元弱酸解离平衡 231
2-高阶-6 同离子效应+缓冲溶液 231
2-高阶-7 缓冲溶液习题 231
2-高阶-8 缓冲溶液的配制 231
第二章单元测验
Chapter 2 (English Version) Outline —— Solution and Ionic Equilibrium
2-Outline-1 Solubility and Solubility Product-1 321
2-Outline-2 Solubility and Solubility product-2 321
2-Outline-3 Coordination complex-1 321
2-Outline-4 Coordination complex-2 321
第三章 知识点总结——氧化还原与电化学
3-总结-1 电极及相关习题 321
3-总结-2 能斯特方程与热力学关系 321
3-总结-3 电池及相关习题 321
3-总结-4 氧化还原性的比较 321
第三章 氧化还原与电化学
3-1-1 氧化数 221
3-1-2 电极电势及相关计算 221
3-1-3 电极电势的由来和测试 221
3-1-4 电化学与热力学 221
3-2-1 电池及电池符号 221
3-2-2 电池与热力学 221
3-2-3 电极电势与氧化还原性的比较 221
3-3-1 电解及电解产物 111
3-3-2 化学腐蚀与防腐 121
3-创新 锂离子电池简介 113
3-高阶 两道氧化还原平衡的高阶习题 131
第三章单元测试
Chapter 3 (English Version) Outline ——Redox Reactions and Electrochemistry
3-Outline-1 Electrode-1 321
3-Outline-2 Electrode-2 321
3-Outline-3 Battery 321
3-Outline-4 Redox Reactions 321
practice tests(123)不计入总成绩
第四章 知识点总结——物质结构基础
4-总结-1 核外电子排布基本方法 322
4-总结-2 核外电子排布的简便方法 321
4-总结-3 洪特规则 221
4-总结-4 价层电子对互斥理论 321
4-总结-5 价层电子对的计算方法 321
第四章 物质结构基础
4-1-1 量子简述 123
4-高阶-1-1物理学史上的乌云 133
4-1-2 粒子的波动性与薛定谔方程 123
4-高阶-1-2 薛定谔方程的简单推导和运算方法 133
4-2-1 波函数及电子云 221
4-2-2 四个量子数 321
4-2-3 核外电子排布的理论基础 321
4-3-1 周期、族、区 221
4-4-1 离子键与离子晶体 221
4-4-2 离子极化与影响 121
4-高阶-4-3 离子的核外电子排布 131
4-5-1 共价键与分子空间构型 221
4-高阶-5-1 八隅体规则与分子空间构型 233
4-5-2 杂化轨道理论 221
4-高阶-5-3 分子轨道理论 132
4-高阶-5-4 晶体场理论 132
4-高阶-6-1 分子间作用力 132
4-创新 分子结构的测定 123
4-创新 晶体场理论的应用 133
第四章单元测试
Chapter 4 (English Version) Outline ——Basic Structures of Matter
4-Outline-1 Electron configuration
4-Outline-2 Valence Shell Electron Pair Repulsion-1
4-Outline-3 Valence Shell Electron Pair Repulsion-2
practice tests (134) 不计入总成绩
第五章 知识点总结——有机化学基本原理(选学)
5-总结-1 酸碱的物理解读 322
5-总结-7 (中间)产物导向 321
5-4 核外电子排布的几种理论 221
5-总结-2 能量最低原理 322
5-总结-5 共轭 322
5-8 共轭体系(中间)产物导向 321
5-总结-9 诱导效应与共轭效应 321
5-总结-6 亲电与亲核 321
5-总结-3 杂化轨道的计算 321
第六章 知识点总结——常见有机化合物(选学)
6-总结-3 卤代烃1(亲核取代与消除反应) 321
6-总结-4 卤代烃2(碳正重排) 321
6-总结-2 苯 321
6-总结-1 烯烃 321
6-总结-7 醇与酚 321
6-总结-6 卤代烃4(亲核性) 321
6-总结-5 卤代烃3(格氏试剂) 321
期末复习
普通化学期末串讲2-动力学-331
普通化学期末串讲4-电化学-331
大学化学模拟试题,依据本课程涉及内容,不针对任何学校
参考答案
普通化学期末串讲1-热力学-321
普通化学期末串讲3-溶液-331
practice tests for General Chemistry