- 1-1-1物理化学
- 2-1-1引言
- 3-1-2系统的状态和状态函数
- 4-1-3流体的pVT状态图,气液相变和临界现象
- 5-1-4包括气液固三相的pVT状态图和相图
- 6-1-5范德华方程
- 7-1-6普遍化计算和对应状态原理
- 8-1-7维里方程
- 9-1-8热力学第一定律
- 10-1-9标准热容
- 11-1-10标准相变焓
- 12-1-11标准生成焓和标准燃烧焓
- 13-1-12标准熵
- 14-1-13热性质数据的来源
- 15-1-13不同外压下液体沸点的测定
- 16-1-13计算机联用测定无机盐溶解热
- 17-2-1引言
- 18-2-2热力学第二定律
- 19-2-3卡诺循环与卡诺定理
- 20-2-4克劳修斯不等式和可逆性判据
- 21-2-5熵与熵增原理
- 22-2-6亥姆霍兹函数和吉布斯函数
- 23-2-7热力学基本方程
- 24-2-8pVT变化中热力学函数的变化
- 25-2-9焦耳-汤姆逊效应
- 26-2-10相变化中热力学函数的变化
- 27-2-11热力学第三定律
- 28-2-12化学反应中热力学函数的变化
- 29-2-13平衡判据
- 30-2-14单元系统的相平衡,克拉佩龙-克劳修斯方程
- 31-3-1引言
- 32-3-2偏摩尔量
- 33-3-3化学势与热力学基本方程
- 34-3-4平衡判据与平衡条件
- 35-3-5相律
- 36-3-6化学势与逸度
- 37-3-7逸度和逸度因子的求取
- 38-3-8拉乌尔定律和亨利定律
- 39-3-9理想混合物和理想稀溶液
- 40-3-10化学势与活度(1)
- 41-3-11活度和活度因子的求取
- 42-3-12化学势与活度(2)
- 43-3-13混合性质与超额函数
- 44-4-1引言
- 45-4-2两组分系统的气液平衡相图(1)
- 46-4-2两组分系统的气液平衡相图(2)
- 47-4-3两组分系统的气液液平衡相图
- 48-4-4两组分系统的液固平衡相图(1)
- 49-4-4两组分系统的液固平衡相图(2)
- 50-4-4两组分系统的液固平衡相图(3)
- 51-4-4环己烷-乙醇恒压气液平衡相图绘制
- 52-5-1引言
- 53-5-2标准平衡常数
- 54-5-3气相化学反应的平衡常数
- 55-5-4凝聚相化学反应的平衡常数
- 56-5-5多相反应的平衡常数
- 57-5-6化学反应的方向和限度,等温方程
- 58-5-7同时平衡
- 59-5-8温度对平衡常数的影响
- 60-5-9由热性质数据计算平衡常数
- 61-5-9氨基甲酸铵分解平衡常数的测定
- 62-6-1引言
- 63-6-2化学反应的速率
- 64-6-3反应速率方程
- 65-6-4反应速率方程的积分形式
- 66-6-5对峙反应
- 67-6-6连串反应
- 68-6-7平行反应
- 69-6-8温度对反应速率的影响
- 70-6-9动力学实验方法
- 71-6-10动力学实验数据的处理
- 72-6-11快速反应的实验方法
- 73-6-12反应机理与速率方程
- 74-6-12量气法测定一级分解反应速率系数
- 75-6-12酯皂化反应动力学
- 76-7-1引言
- 77-7-2微观状态的描述
- 78-7-3统计力学的基本假定
- 79-7-4最概然分布(1)
- 80-7-4最概然分布(2)
- 81-7-5麦克斯韦-波尔兹曼分布
- 82-7-6子配分函数
- 83-7-7独立子系统的热力学函数
- 84-7-8气体的标准摩尔热容
- 85-7-9晶体的热容
- 86-7-10气体的标准摩尔熵
- 87-7-11气相反应的标准平衡常数
- 88-8-1引言
- 89-8-2界面张力和界面过剩量(1)
- 90-8-2界面张力和界面过剩量(2)
- 91-8-3热力学基本方程和平衡条件
- 92-8-4拉普拉斯方程
- 93-8-5开尔文方程
- 94-8-6吉布斯等温方程
- 95-8-7润湿作用
- 96-8-8气液界面和液液界面
- 97-8-9表面活性剂和表面膜
- 98-8-10固体表面上的吸附作用
- 99-8-11气固吸附的实验方法、半经验方法和理论方法
- 100-8-12动态界面张力
- 101-8-12溶液表面张力测定
- 102-9-1引言
- 103-9-2电解质溶液的活度
- 104-9-3电解质溶液活度的理论和半经验方法
- 105-9-4电解质溶液活度的应用
- 106-9-5电解质溶液的导电机理
- 107-9-6离子的电迁移率和迁移数
- 108-9-7电解质溶液的电导率
- 109-9-8电导测定的其他应用
- 110-9-9电解质溶液的扩散
- 111-10-1引言
- 112-10-2原电池的电动势和界面电势差
- 113-10-3电化学系统的热力学
- 114-10-4电池反应的电势和标准电势
- 115-10-5电极反应的电势和标准电势
- 116-10-6各种类型的电极和标准电池
- 117-10-7电化学平衡计算(1)
- 118-10-7电化学平衡计算(2)
- 119-10-8浓差电池和液接电势(1)
- 120-10-8浓差电池和液接电势(2)
- 121-10-8原电池反应电动势及其温度系数的测定
物理化学是化学学科的一个重要分支,它是从研究化学现象和物理现象之间的相互联系入手来探求化学运动中具有普遍性的基本规律的一门学科。物理化学是化学、材料、生物和环境等理工学科各有关专业本科生的一门主干基础理论课,物理化学课程的学习对于学生科学思维、综合素质的培养与提高起着至关重要的作用。通过物理化学的教学,使学生了解和掌握化学学科的基本理论,培养学生理论思维的能力,为从事化学科研工作打下扎实的理论基础,以适应改革发展中社会对人才的需求,为国家现代化建设服务。
物理化学课程主要包括化学热力学、化学动力学、电化学和分散体系四个版块。
物理化学课程体系和研究内容大致可以概括为两个方面:(1) 化学体系的宏观平衡性质: 以热力学的三个基本定律为理论基础,研究宏观化学体系在气态、液态、固态、溶解态以及高分散状态的平衡物理化学性质及其规律性。在这一情况下,时间不是一个变量。属于这方面的物理化学分支学科有化学热力学。溶液、胶体和表面化学。(2) 化学体系的动态性质: 研究由于化学或物理因素的扰动而引起体系中发生的化学变化过程的速率和变化机理。在这一情况下,时间是重要的变量。属于这方面的物理化学分支学科有化学动力学、催化、光化学和电化学。
一、考试的总体要求
考试的内容主要涉及物理化学的基本概念、基本原理和基本
计算。要求学生理解其内在的逻辑关系,掌握所学专业与物理化
学原理潜在的关系,并力图做到能够运用物理化学知识回答化学
变化问题的初步能力。
二、考试的内容
第二章 热力学第一定律
状态函数、可逆过程、恒温、恒压、恒容、绝热过程的功、
热、内能及焓变的计算,热力学第一定律对理想气体的应用,盖
斯定律与基尔戈夫定律在热化学中的应用。
第三章 热力学第二定律
自发变化的共同特征,熵函数的导出,熵和热温商克劳修斯
不等式,△S、△A 和△G 作判据及其在各种过程中相关量的计算,
克劳修斯—克莱贝龙方程及其应用,热力学基本关系式与麦克斯
韦关系式,饱和蒸汽压的测定。
第四章 多组分体系热力学
溶液的组成及浓度表达式,偏摩尔量与化学势,拉乌尔定律
与亨利定律及其相关计算稀溶液的依数性,吉布斯-杜亥姆方程,
实际溶液与活度。
第五章 相平衡
相律及相关的基本概念,二元溶液的沸点一组成图,生成简
单共晶二元系,生成化合物的二元系,生成连续固溶体的二元系,
杠杆规则,相图的绘制。
第六章 化学平衡
平衡常数、化学反应等温方程式,平衡常数与温度的关系及
其计算,化学反应等温方程判据,几个反应同时平衡,影响平衡
的因素分析。
第八章 电解质溶液
电解质溶液的电导,离子迁移数,强电解质溶液的活度
第九章 可逆电池的电动势及其应用
原电池热力学公式及其应用,电池电动势与平衡常数关系,
电动势测定及其应用。电极分类,电极电势,浓差极化与极限电
流。
第十章 电解及极化作用
电解及分解电压,极化作用,氢的过电势。
第十一章 化学动力学
反应速率与浓度的关系,反应级数的确定,典型复杂反应,
温度对反应速率的影响,固体与气体的反应,反应速率常数及活
化能的测定。
第十三章 表面物理化学
表面能力与表面自由能,弯曲液面的附加压力,微小颗粒的
表面性质,固体对气体吸附作用及其公式和规律,润湿现象与接
触角,物理吸附与化学吸附,吉布斯吸附等温方程式,固体对电
解质溶液的吸附的规律。表面活性物质,表面张力及固体比表面
的测定。
第十四章 胶体分散系统和大分子溶液
胶体分散体系特征,胶体的通性与特性,扩散双电层理论,
胶团结构与溶胶的稳定性,溶胶的破坏及聚沉值测定。
三、考试题型及比例
选择题: 25%左右
填空题: 25%左右
分析、计算题: 50%左右
四、考试形式及时间
考试形式为闭卷笔试,试卷总分值为 150 分,考试时间为三
小时。
五、主要参考教材
教材:《物理化学》(第五版,上下册),傅献彩等主编,
高等教育出版社
参考书目:《物理化学学习指导》,孙德坤等编著,高等教
育出版社